甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为           。
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式         ，该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为       。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为        。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            。
（5）按如图电解M的饱和溶液:
 
写出该电解池中发生反应的总反应方程式        。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是           。

(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H₂O

①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②写出单质乙与浓HNO₃反应的化学方程式___________________________________________。

（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 请写出BC₂分子的电子式____________。

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。

③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_____________­­____­­；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入

几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式                。

检验Y电极反应产物的方法是           

②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，

此时电解液的PH为       （假设电解液的体积保持不变,常温下）

（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置         ， 请写出BC₂分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式                。
检验Y电极反应产物的方法是           
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为      （假设电解液的体积保持不变,常温下）