13．小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是

A．用蜡烛制取炭黑B．鸡蛋壳加入食醋中C．用简易净水器净水D．自制汽水

24．(6分)小明在检测发酵粉(如图)中小苏打的含量时。取20g发酵粉放入烧杯中．向其中滴加46g稀盐酸时恰好不产生气泡(假设发酵粉中其它成分不反应也不溶于水)。测得杯中的混合液61．6g，

试回答：

(1)写出上述化学反应方程式 ______________________________

(2)计算发酵粉中小苏打的质量分数；

(3)过滤烧杯中61．6g混合液，所得滤液中溶质的质量分数？

23．(8分)晓明同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛有碳酸钾溶液的试管中，意外地发现溶液的颜色变红了，他联想到刚学过的碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，于是他进行了下列探究。

实验一：重复进行上述实验，用一洁净的试管取少量纯净的碳酸钾溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，该溶液的pH为11。

[提出问题]碳酸钾、碳酸钠都属于“盐”类，你认为晓明最想探究的问题是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

[假设猜想]实验开始出现的现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测：

猜测一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

猜测二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

猜测三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(1)、晓明进行实验一的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)、由实验一得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[实验验证]晓明同学为了证明自己的猜想，又进行了下列实验。

实验二：分别测试纯净的碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，其结果纪录如下

(3)、由实验二得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[结论与解释]通过晓明的实验探究，你认为开始的实验现象解释的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(5分)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法)。制取步骤分为四步：(1)填写下面表示制取步骤的方框图(方框内填写所制取物质的化学式)。

(2)(2分)写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式　　　　　　　 。

(3)如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为　　　 　　　。

21．(7分)某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验。加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。

[提出问题]加热CaCO₃后残留的固体成分是什么?

[作出猜想]

猜想1：CaCO₃完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为　　　　　　 　　　　　　；猜想2：CaCO₃未完全分解，固体成分为CaO、CaCO₃；

猜想3：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃。

[实验与事实]

(1)甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。

(2)乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。反应过程中固体逐渐消失。你认为还应该看到的现象是　　　　　　　　　　　 　　。

[结论与交流]

甲同学认为猜想1成立，他的结论是　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)的。你认为猜想　　　　　　　 成立。

[拓展与迁移]

(1)酒精灯放置金属网罩的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若给上图实验装置增加下列仪器中的　　　　 (填序号)，就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解。

①　　　　　　 ②　　　　　　　　　 ③　　　　　　 　④

20．(4分)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H₂O=X+H₂↑。请根据以上信息回答下列各题：

(1)该饭盒底部“即热”的原理是将　　　　　　 能转化为热能；

(2) X的化学式是　　　　 ，你推断X的化学式的依据　　　　　　　　　 ；

(3)上述化学反应属于　　　　　　 (填写基本反应类型)。

19．(6分)上个世纪80年代中期．上海中部的苏州河附近分布着机械、造纸、化肥、电镀等工厂，河水污染严重，如图主河道的附近有两条支流水渠分布着四家小化工厂A、B、C、D．为了确定四家工厂排放废水中所含有的主要成分，请你跟随环保人员一起探究：

[提出问题]各化工厂排放废水中主要成分是什么?

[进行假设]假设工厂排放的废水含一种溶质．其它成分忽略不计。

[走访调查]

经调查得知：这些小化工厂排放的废水分别含有K₂CO₃ 、NaOH、Fe₂(SO₄)₃ 、HCl溶质的废水。观察水渠时发现：甲处河水浅黄色，丙处河水产生气泡，并检测乙处的河水pH>7。

[反思交流](1)确定工厂排放废水中的主要溶质是B________，C________；D____　　 .

　(2)其中造纸厂可能是_________(填A、或B、或C、或D)厂，你判断的理由是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[拓展应用]在工厂不迁移的前提下，请你提出有效防止河流污染的方法是：

_______________________________________________________　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

18．(3分)有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在___　　 _；一定不存在_　　　　　 ___；可能存在___　　　 _.(填写化学式)

17．(7分)“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：

(1)写出下图实验一中“更高”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是　　　　　 ；理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出上图实验二中“更快”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 造成两者反应速度快慢不同的因素是　　　　　　　　　　　 。

(3)“更强”，辩论见风采。某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。请根据溶液的相关知识判断。

①如果你认为甲方正确，请举一例　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果你认为乙方正确，请举一例　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(5分)2009年世界环境日主题是“地球需要你：团结起来应对气候变化”。

(1)有人认为，天然气作燃料可避免温室效应的发生。对此说法你的评价是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)燃气安全是家庭生活的头等大事。为了防止燃气泄露，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C₂H₅SH)。一旦燃气泄露即可闻到气味，从微观的角度分析原因是　　　　 。乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水，燃烧的化学方程式为　　　　　　　 。

(3)SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。请举一例减少酸雨产生的措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。