3．根据学过的知识判断下列做法不可能的是(　 )。

A．可用铅笔芯粉末打开锈锁　　　 B．汽车使用乙醇汽油能减少污染　

C．用食醋区分食盐和纯碱两种粉末　D．油锅着火，应用水浇灭

2．下列化学符号正确的是(　 )。

A．一个一氧化碳分子：Co　　　 B．2个碳酸根离子：2CO　

C．3个亚铁离子：3Fe³⁺　 　 　 　 D．2个氢原子：2H₂

1．下列物质的变化与空气成分无关的是(　 )。

A．苛性钠在空气中变质　　　　 B．浓盐酸露置在空气中质量变轻

C．生石灰在空气中变质　　　　 D．酥脆的饼干放置在空气中变软

35．(4分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

已知：a₁+a₂+a₃＝16．5g，　 b₁+b₂+b₃＝146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158．1g。试求：

　(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是　　　 %。

(3)反应过程中共生成水的质量是　　　 g。

34．(2分)人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，

请回答下列问题：

(1)氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。

(2)每片药片中含镁元素的质量为________mg。

33．(7分)某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。

［猜想与假设］

①在常温下能反应

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应

③在加热条件下不能反应

［查阅资料］

含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色

［实验与事实］

操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；

操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；

操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。

［分析与思考］

⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想　　 (填序号)是正确的。

⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄。

⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是　　　 。

［反思与评价］

⑷操作③中，从安全角度考虑　　　 (填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中，其理由是　　　 。

⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确　　　 (填“是”或“否”)，其理由是　　　 。

［拓展与应用］

根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：

① CuCuSO₄　

② Cu CuO CuSO₄　

⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有　　　　 (填序号)，所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。

A．提高铜的利用率　　　　　 B．提高硫酸的利用率　

C．不产生污染大气的SO₂　　 D．不用浓硫酸，安全性好

32．(7分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83．4g；

③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；

④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤关上K₂， 打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85．6g。

试回答：

(1)已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是　　　 。

(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。

(3)C装置的作用是 　　　　，若没有C装置，则会导致测定结果 _ __　 (填“偏大”或“偏小”) 。

(4)E装置的作用是______。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____　 _%(计算结果保留一位小数)。

(6)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是　　 。

31．(5分)在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答：

(1)指出图中仪器a的名称_______。

(2)由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是(用化学方程式表示)　　　 。

(3)下面是小明完成实验的主要操作示意图：

按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有　　　 (填写序号)，说明其原因(写出其中一项原因即可)　　　 。

　 (4)仅用(2)中仪器(药品另选)，小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是　　　 (用化学方程式表示)。

30．(6分) 下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示(部分反应物或生成物已略去)，

试回答：

⑴写出A与E的化学式：A　 　　，E　　　 。

⑵写出D→E的化学方程式　　　 。

⑶写出G→H的化学方程式　　　 。

⑷图中反应①、②、③的共同反应物有　　　 (写名称)，且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为　　　 。

29．(5分)下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：

(1)进行该反应的实验操作是按照以上　　 (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是　　　 。

(2)所发生的中和反应的化学方程式为　　　 。

(3)曲线上C点表示　　 。

(4)用溶质的质量分数为36．5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液　　 g。