26．(5分)在一烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

　　　 请根据题意回答问题：

　　 (1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为__________g。

　　 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_______________。

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

25．(分)四川汶川抗震救灾期间，为防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量消毒液。欲配制800kg溶质质量分数为0．5%的过氧乙酸消毒液，需用溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为_________kg。

24．(分)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

　　 [研究课题]探究热水壶底部水垢的主要成分　

　　 [查阅资料]该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)，同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

　　　 [提出猜测]水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和_______，可能含有Ca(OH)₂_______。

　　　 [设计方案](1)维靖同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入__________________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂。

(3)林硕同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

　 　　 讨论：

a．步骤①加入样品前还应检查____________________，所加的酸溶液是____________；

b．装置Ⅱ的作用是_____________________________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是_______________________________________________________；

c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是___________。

　　　 [实验结论]通过上述研究可知：水垢的主要成分有____________________。

23．(5分)某校化学兴趣小组的同学为了探究裹在皮蛋壳外固体的成分，从资料和网上到腌制皮蛋的原料和方法。将生石灰、纯碱、草木灰(主要成分K₂CO₃)、食盐等用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存，下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。

　　 (1)向烧杯中加入研碎的皮蛋外壳固体，再加入适量的水，搅拌后静置，观察烧杯底部有白色固体，该白色固体中一定含有_____________________；烧杯的上层溶液中一定含有__________________________________；

　　 (2)为研究烧杯内的溶液中还可能含有的物质，同学们继续进行探究。

　　 ①志鹏同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明溶液中含有________________；

　　 ②久馨同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴入酚酞试液，溶液变红。你认为该溶液中使酚酞试液变红的物质应该有__________、_________；

22．(2分)A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

　　 (1)写出A与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________；

(2)D中含有的溶质可能有哪几种情况?

__________________________________________________________________________。

21．(3分)某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_______________________________；

　　 (2)C装置中发生反应的化学方程式是__________________________；

　　 (3)A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是_____________________________。

20．(9分)根据下列实验装置图回答问题：

(1)请写出标号仪器的名称：①__________，②___________；

(2)若使用高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置为________________，收集装置为__________(填字母)，反应的化学方程式为___________________________________；

(3)装置B可用于制备的气体有_____________(答两种)；

(4)实验室在制取二氧化碳气体时常混有水蒸汽和氯化氢气体，如果用装置F来除去水蒸汽，气体应从导管__________端进入，可选用_________做干燥剂。如果用装置F来检验氯化氢气体，F中应盛放的试剂是_____________。

19．(3分)下图是元素周期表中的一部分。

根据上图所示内容，回答下列问题。

(1)对上图所示内容说法正确的是____________；

①原子序数为14的元素是金属元素

②原子序数为15的磷原子相对原子质量为30

③氖和氩的原子核外电子排布都属于稳定结构

④从核外电子排布看钠原子容易失去电子

　 　　 (2)表中不同元素最本质的区别是________________；

　 　　 ①质子数不同　　 　　　　　　　　　　 ②中子数不同

　 　　 ③相对原子质量不同　　 　　　　　 ④核外电子数不同

(3)从上图中我们发现：随着原子序数的递增，其原子结构(或元素的性质)呈现的变化具有一定的规律。下面是天逸同学在学习时寻找出图中的一些变化规律，其中正确的是____________________。(填a、b、…)

①从上图的横向看：　　　　　 a．随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1递增到8

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．每一横行中元素原子的核外电子层数相同

②从上图的纵向看：　　　　　 c．每一纵行中不同元素的原子最外层电子数相等

③从其他变化规律看： 　　 d．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个

18．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设]H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关。

　　 [实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。　

[进行实验]下图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是____________，其理由是______________________________________________________。

　　 [实验记录]

　　 [结论]该探究过程得出的结论是__________________________________________。

17．研究表明：木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇_______蔗糖(填“<”或“>”或“＝”)。

(2)40℃时，将50g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g；

(3)现有60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的一种方法是___________。