24．(6分)某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为l58.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

　　　 请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g；

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

23．(分)在学校的新年联欢会上，思科同学表演了“水能生火”的魔术。

(1)他将少量超氧化钠(NaO₂)粉末用棉花包裹时，没有任何变化。(提示：棉花和超氧化钠不反应)

(2)接着他将少量水滴到超氧化钠粉末的棉花上，棉花就剧烈燃烧起来，且比空气中燃烧更旺。

同学们对这个实验很感兴趣，他们走进实验室进行探究。

[提出猜想]实验中棉花剧烈燃烧的原因可能是超氧化钠粉末与水反应中有(1)___________________气体产生和(2)_____________________放出。

　　　 [设计实验]同学们设计了如图所示装置，来探究上述猜想。

　　　 [步骤及现象]

(1)打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度观察到超氧化钠粉末表面有大量气泡产生。此时烧饼内的现象是_______________，证明猜想(2)正确；

(2)为证明猜想(1)，他们继续进行的操作是___________________，观察到的现象是________________，证明猜想(1)正确。

[思考与应用](1)写出超氧化钠与水反应生成一种气体和另一种化合物的化学方程式____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 __；

(2)实验室应怎样保存超氧化钠_________　　　　 _________；

(3)我们知道，宇宙飞船和潜水艇中常用到超氧化钠，请推测超氧化钠的一种用途是___________________________ _。

22．(3分)某化工厂排出的废液中，可能含有硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氨酸钠中的一种或几种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：

　　 (1)取废液少许静置后观察，上层为无色澄清溶液，将其分为两份；

　　 (2)向其中一份滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；

　　 (3)向另一份中加入铁粉，有大量气泡产生。从以上实验可以分析、判断，废液中肯定含有的物质是(填写化学式，下同)_______________；肯定不含有的物质是_________；不能确定是否含有的物质是____________________________。

21．(6分)下图为小超同学探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四个实验。

(1)上述实验中，有气体产生的是(填写装置序号)_________________；

　　 (2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C装置中的反应原理。请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________；

(3)通过上述四个实验，还不能证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，原因是_____________________________________________________________________。

请你在此基础上补充一个实验帮助小超同学达到实验目的．在下框图中填写出你所选择的药品；

(4)若由你来设计此方案，使用最少种类的试剂完成这个实验，所选试剂为_______。

20．(5分)在实验里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为________________________________；

(2)用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套制取氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号________________；

(3)简要说明你组装的气体发生装置的优点________________________；

(4)用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？

_________________________________________________________________________；

(5)这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？(可另增仪器)____________。

19．(5分)王一同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。

(1)由实验①可知，无色溶液显___________性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是____________(填化学式)；

(2)写出实验③中反应的化学方程式__________________________________________；

(3)通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是__________；你认为该实验方案有何不足？__________________________________________。

18．(分)旅游是人们休闲度假的一种方式。请回答下列问题：

(1)去高海拔地区旅游，有的人会感到呼吸困难，这时需要补充_____________；

　　 (2)篝火晚会上，常将燃着的木柴架空，其理由是_______________________________；

　　 (3)篝火晚会结束时，必须将火熄灭，可采用的一种方法是_______________________。

17．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。

X中肯定存在的溶质有_______________，可能存在的溶质有_____________________。

16．(分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

　　 (1)地壳中含量最高的金属元素是____________；

　　 (2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质是_________________________；

　 　　 (3)日常使用的金属材料多属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能；

　　 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)______________；

　　 ①强度更低　 ②硬度更高　 ③熔点更高　 ④抗腐蚀性更好　　

　　 (4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，请写出一个有金属生成的化学方程式：_____________________________________________。

15．有Ca、Na、C、O、H、Cl六种元素，按下列要求将上述元素中组成物质的化学符号或组成物质涉及反应的化学方程式填入空格内。

　　　 (1)能除去发酵后面团中的酸，这种物质是___________________________；

(2)用于配制波尔多液农药的一种碱，这种物质是_____________________________；

(3)用于食品调味和防腐的物质，这种物质中的阴离子是__________________________；

(4)用天然气作燃料，其化学反应方程式是_________________________________。