3．糖类是人体所需能量的主要来源。日常饮食中，糖类主要来自下列食物中的 (　　 )

　　 A．米饭　　　　　　　　　　　 B．蔬菜　　　　 C．牛奶　　　　　　　　　　　 D．豆制品

2．从2008年6月1日起，在全国范围内实行“限塑令”。下列图标中属于我国的塑料回收标志的是(　　 )

　　 A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D

1．探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是 (　　 )

　　 A．酒精挥发 　　 B．瓷碗破碎　　 C．食物腐败　　 D．石蜡熔化

29．(7分)国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3．5g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：

首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0．4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应(醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O,假设其他物质不与氢氧化钠反

应)。

　计算：(1)20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；

　　 　(2)该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

28．(13分)某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[查阅资料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

　　　　　　 (2)NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

　　　　 (2)乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

　　 甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。

　　　 (3)丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

(2)乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

　　 (3)丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图1)：

　 　①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)。请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式　　　 ；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：　 　　　　。

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为　 　　　；而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：

CaCl₂+2NaHCO₃＝CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到　

　 现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的。

　　 至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

(3)丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是　 　　；根据你分析：Na₂CO₃受热　 　　分解(填“易”或“不易”)。在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是

　 　　(任写一种)。

　[拓展应用](1)固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过　 　　方法除去。

(2)要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃,可加入适量的　 　　溶液。

27．(7分)以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置(装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)。请根据装置图回答下列问题：

(1)将装置①中的固体加热时应先　 　　；若用装置⑥净化气体，则气体应从　 　　端通入(填“a”或“b”)。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为　 　　、收集装置为

　 　　(填装置的编号)，过氧化氢溶液应从　 　　中加入(填仪器名称)，其中二氧化锰起　 　　作用。

(3)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为　 　　(填装置的编号)

26．(8分)下图转化关系中(其中部分产物已略去)，A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)A物质中所含金属阳离子的符号为　 　　，物质G的化学式为　 　　；

(2)指出下列反应所属的基本反应类型：③为　 　　反应，④为　 　　反应；

(3)写出下列反应的化学方程式：反应①　 　　，反应②　 　　。

25．(6分)化学知识在生产、生活中有广泛的应用。

(1)“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为　 　　，其中氯元素的化合价为　　　 。

(2)“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯-四氟乙烯的聚合物(ETFE)膜材，它属于　 　　材料(填“金属”或“有机合成”)。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤-臭氧-活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是　 　　，臭氧的主要作用可能是　 　　，使用活性炭是利用它的　 　　性。

24．(4分)下图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线。在t₁℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：

(1)三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是　 　　；

(2)t₁℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是　 　　；

(3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t₁℃升至　 　　℃；

(4)若将温度由t₁℃升至 t₄℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为　　　 。

23．(5分)车用乙醇汽油是将乙醇(C₂H₅OH)与汽油(以C₈H₁₈表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

(1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为　 　　。

(2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：

　 ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为　 　　；

　 ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为　 　　；

(3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是　 　　；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是　 　　(任写一种)。