摘要：短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍.Y 原子的最外层只有2 个电子.Z 单质可制成半导体材料.W与X属于同一主族.下列叙述正确的是 A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX.ZX2.WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述中，正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：
（1）X的最高价氧化物的结构式为
（2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式 ，已知298K时，该物质的Ksp=5.6×10-12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为 ．
（3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
（4）写出W单质的一种用途 ．
（5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
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（1）X的最高价氧化物的结构式为
（2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式
（3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
（4）写出W单质的一种用途
（5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为