7. (1) 　　SO₂+NaOHNaHSO₃　(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe³⁺水解　

(3) Cl₂+2Fe²⁺2Cl^-+2Fe³⁺　Cl₂、HCl

6. (1) H₂SiF₆+6NH₄HCO₃6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O　一定条件下,NaF比NaCl、NH₄Cl、NH₄F的溶解度小　(2)过滤　洗涤　

(3)加热蒸发溶剂,析出少量晶体后冷却结晶　

(4)除去晶体表面的杂质　(5)必须保证H₂SiF₆能完全反应,防止在进行反应②时H₂SiF₆与NaCl反应生成Na₂SiF₆沉淀,混入NaF中影响NaF纯度;同时过量的相对廉价原料NH₄HCO₃可以提高H₂SiF₆的转化率

5. (1) B　(2) TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO(或TiO₂+2CTi+2CO↑、Ti+2Cl₂TiCl₄)　

(3) 2NaCl (熔融)2Na+Cl₂↑　钠(或Na)　

(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进NaCl晶体析出　(5) 1　6　1　2　H⁺　2

4. (1) C+H₂OHC+OH^-　(2) AB

(3) Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺　防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失　(4)蒸发浓缩　冷却结晶　(5)取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加12滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则含Fe³⁺

3. (1) Al₂O₃+3Cl₂+3C2AlCl₃+3CO

(2) S+Cl₂+H₂OS+2Cl^-+2H⁺　5

(3) Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃↓　Al³⁺+4OH^-Al+2H₂O　(4)在干燥的HCl气流中加热

(5) 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

2. (1) SiO₂+4HFSiF₄↑+2H₂O　(2) D

(3)镁离子沉淀不完全;氢氧化铝沉淀溶解不完全

(4) Al+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HC

(5)取12 mL H溶液,加入过量BaCl₂(CaCl₂)溶液,没有沉淀产生;再滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生(或再滴加盐酸,有无色无味气体产生),证明含有HC(或其他合理答案)

1. (1) 4　溶液的密度　(2) B　(3) 2ClO₂+2NaOH+H₂O₂2NaClO₂+O₂+2H₂O　防止H₂O₂受热分解　(4)连续测定溶液的pH　(5) BED　重结晶

8. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入　　(填字母),以除去溶液中的Fe³⁺。

A. 锌粉　　　B. 铁屑　　　C. KI溶液　　　D. H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是　。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是　。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为　　　　　　　。

专题十一　化学工艺流程的题型研究

7. (2011·江苏高考)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),该反应的平衡常数表达式K=　　　　;过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是　　　　　、　　　　　。

(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为　　　(写化学式)。

6. 氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中的溶解度见下表:

请回答下列问题:

(1)上述流程中发生两步化学反应,反应①的化学方程式为　;

反应②能进行是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅲ的名称是　　　　　。

(3)操作Ⅱ的具体过程是　　　　　　　　　。

(4)操作Ⅲ的作用是　　　　　　　　　　　。

(5)流程中NH₄HCO₃必须过量,其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。