(1) C+H2OHC+OH- (2) AB (3) Fe+2Fe3+3Fe2+ 防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失 (4)蒸发浓缩冷却结晶 (5)取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中,加入适量的蒸——青夏教育精英家教网——

摘要： (1) C+H2OHC+OH- (2) AB (3) Fe+2Fe3+3Fe2+ 防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失 (4)蒸发浓缩冷却结晶 (5)取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加12滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则含Fe3+

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下列叙述正确的是（　　）

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄＜c（NH₄Cl）

B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L

C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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（2010?佛山一模）下列叙述正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- 能大量共存

C．0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）?c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着 Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

A、a点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

B、b点消耗Ba（OH）₂溶液体积为200mL

C、从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D、沉淀的质量：a点＞c点

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）

B．在常温下，10 mL 0.02 mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）

D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

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室温时，pH=3的HA溶液V₁mL，与pH=11的KOH溶液V₂mL混合，则下列说法正确的是（　　）

A、若V₁=V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D、若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1

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