摘要： (1) Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO (2) S+Cl2+H2OS+2Cl-+2H+ 5 (3) Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ Al3++4OH-Al+2H2O (4)在干燥的HCl气流中加热 (5) 2Al2O34Al+3O2↑
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是
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（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：
炼铁原料、用作涂料、油漆等
炼铁原料、用作涂料、油漆等
．（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：
65.4%
65.4%
．（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是
Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO
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Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO
．
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ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成下列反应的化学方程式及离子方程式：
(1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。
(2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。
查看习题详情和答案>>ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成下列反应的化学方程式及离子方程式：
(1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。
(2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。
查看习题详情和答案>>人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx
以下说法，正确的是
| A．放电时，钠极发生还原反应 |
| B．放电时，钠作正极，硫作负极 |
| C．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－ = xS |
| D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 |