8.BC　

7.BC　

6.D　

5.B　

4.D　

3.D　

2.A　

1.D　

12.(17分)(2012·广州调研)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤为:①配制500mL浓度约为0.1mol·L^-1的NaOH溶液;②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤　　　(填“可行”或“不可行”)。

(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期　　(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。

(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为　　mol·L^-1,滴定前将白醋稀释　　(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)

(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、　　　。

(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至　　　即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmol·L^-1)。

(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度为　　　mol·L^-1。

专题七　水溶液中的离子平衡

11.(17分)(2012·江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是　　　　。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。[已知2Cu²⁺+4I^-2CuI(白色)↓+I₂、I₂+2S₂2I^-+S₄]

①滴定选用的指示剂为　　　　,滴定终点观察到的现象为　　　　　　　。

②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽,所测定的Cu²⁺的含量将会　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂:30%H₂O₂、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;③过滤;④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。