5. (2012·深圳二模)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂,含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下:

(1)粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等,它们的部分性质如下:

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是　　(填字母)。

A. 用水溶解后,重结晶　　　　B. 蒸馏　　　　C. 用乙醚萃取后,分液

(2)写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式:　　　　　　　。

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式:　　　　;阴极产物是　　。

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗,其主要目的是　。

(5) Ti可溶解于浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:

　Ti +　HF　 +　(　)+　H₂↑

4. (2012·广东六校联考)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以等物质的量混合制得莫尔盐晶体的流程图:

根据上图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10% Na₂CO₃溶液清洗,请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因:　　　　　　　　　。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有　　(填字母)。

A. 沉淀的颗粒较大　　B. 沉淀容易沉降　　C. 沉淀呈胶状　　D. 沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　。步骤2中溶液趁热过滤的原因是　　　　　　。

(4)步骤3中加入(NH₄)₂SO₄固体后,应加热至溶液表面出现晶膜时再停止加热。需经过的实验操作包括:　　　、　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。

(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe³⁺,检验方法是　。

3. (2012·江门模拟)无水AlCl₃易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下:

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为　　　　　　。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂,此反应的离子方程式为　　　　　　　。在标准状况下,吸收112 L Cl₂需要　　mol Na₂SO₃。

(3)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度,称取无水AlCl₃样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:　　　　、　　　　。

(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中,最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃,实现这一步的操作方法是　　　　。

(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950970 ℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。

2. (2012·江门一模)硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5,其饱和溶液中c(OH^-)约为1×10^-3 mol·L^-1。阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:

请回答:

(1)写出A与氢氟酸反应的化学方程式:　　　　　　　　。

(2)上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是　　(填字母)。

A. 水　　　　B. 氧化铝　　　C. 氨水　　　D. 氢氧化钠

(3)由溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是　　　　　　　　　　　　　(任写两点)。

(4)写出FH+G的离子方程式:　　　　　　　　　　。

(5)证明H溶液的主要阴离子(Cl^-、OH^-除外)的方法是 　　　　　　　　。

1. (2012·中山一模)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下列是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水制得体积为1 L的溶液。

(1) 160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　mol·L^-1。

若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是　　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(填字母)。

A. 将SO₂氧化成SO₃,增强酸性　　B. 稀释ClO₂,防止爆炸　　C. 将NaClO₃还原成ClO₂

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20 ℃,其目的是　　　　　　　　。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　。

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　(填字母),要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是　　　(填操作名称)。

A. 蒸馏　　B. 蒸发　　C. 灼烧　　D. 过滤　　E. 冷却结晶

8. (1) 2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑　(2) Ca(ClO)₂

(3)①Ca(ClO)₂　CaCO₃

②

。

7. (1)不正确,因为氯水中含有Cl^-　

(2) 2.4×10^-3 mol·L^-1

6. (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶)　2OH^-+CO₂C+H₂O(或OH^-+CO₂HC)　(2) NaHCO₃　Na₂CO₃和NaHCO₃

5. (1)红色粉末只含Cu₂O　(2)假设1和假设3　

(3)

4. (1) NaClO+CO₂+H₂ONaHCO₃+HClO　

(2)

(3)②酸式　③