摘要： 钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3.SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下: (1)粗TiCl4中含有少量FeCl3.SiCl4等,它们的部分性质如下: 物 质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303 水解 易溶 从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 . A. 用水溶解后,重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后,分液 (2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式: . (3)写出电解熔融NaCl的化学方程式: ;阴极产物是 . (4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗,其主要目的是 . (5) Ti可溶解于浓HF溶液中,请完成下列离子方程式: Ti + HF + ( )+ H2↑
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（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
| TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
| SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
| FeCl3 | 303（升华） | 水解 | 易溶 |
B
B
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
| ||
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
．
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（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑
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2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑
；阴极产物是
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钠
钠
．（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
．（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
1
1
Ti+6
6
HF-1
1
TiF62-+2（H+）
2（H+）
+2
2
H2↑
（2012?深圳二模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）