2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下,向体积为1
L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得3
min时v(H2)=0.5 mol·L-1·min-1,10 min时达到平衡,平衡时CO2的转化率为75%。试在图3中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线。
5NaCl+NaClO3+H2O。今在-5 ℃的NaOH溶液中通入适量Cl2(平衡常数K=1.09×1029),此时Cl2的氧化产物主要是 ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是 。 
NaClO3+3H2↑
+2Cl-+2H+
并得到中性溶液,依次加入的化学试剂是 、 、 、过滤,滤液中再加入适量的稀盐酸得一级精制盐水,再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。 10. (原创)冶金工业生产的铜镉渣、锌渣中铅含量较高,此外还含有铜、银、镉、铁等单质及其氧化物,某工厂拟用以下流程制备粗铅:
已知:镉的活泼性介于锌与铅之间,在铜镉渣中存在的形式为Cd及CdO。Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。
(1)请写出镉及其氧化物参加反应的离子方程式: 、 。
(2)滤渣1的成分是 (写化学式)。产生滤渣2的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅱ中选择饱和的盐溶液时,有以下三种物质供参考,相关实验数据如下:
|
饱和盐溶液成分 |
时间/min |
温度/℃ |
搅拌速度/r·min-1 |
PbSO4的转化率/% |
|
Na2CO3 |
60 |
25 |
200 |
99.70 |
|
NH4HCO3 |
60 |
25 |
200 |
75.62 |
|
(NH4)2CO3 |
60 |
25 |
200 |
99.43 |
从物质回收利用的角度,从上表可知,选择 比较合适,原因是 。
若滤液2中c(C
)=2.0×10-2
mol·L-1,则滤液2中c(Pb2+)= 。
(4)步骤Ⅳ中加入锌粒置换铅时,因生成的铅呈海绵状附在锌粒表面,影响锌粒继续反应,应采取的简单措施为 。
三、非选择题
9. (2011·重庆高考改编)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。
|
pH t/min T/℃ |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
|
20 |
301 |
231 |
169 |
58 |
|
30 |
158 |
108 |
48 |
15 |
|
50 |
31 |
26 |
15 |
7 |
(1) pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
(2)在30 ℃、pH=4.0的条件下,O3的分解速率为 mol·L-1·min-1。
(3)据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
A. 40 ℃、pH=3.0 B. 10 ℃、pH=4.0 C. 30 ℃、pH=7.0
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大