51. 我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下:

(1) A→B的反应类型是　　　　。　

(2) 化合物B中的含氧官能团为　　和　　(填官能团名称)。　

(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　。　

Ⅰ. 苯环上有两个取代基

Ⅱ. 分子中有6种不同化学环境的氢

Ⅲ. 既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(4) 实现F→G的转化中，加入的化合物X(C₁₂H₁₄O₃)的结构简式为　　　　　　。　

(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH₃CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

CH₂CH₂CH₃CH₂OHCH₃CHO

50. 软锰矿中含MnO₂约70%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

(1) Ⅰ 的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。写出MnO₂、CuS与硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。　

(2) Ⅲ中调节溶液的pH至5.25.4，此时生成沉淀M的成分为　　、　　(填化学式);Ⅲ中加入MnO₂的作用是　　　　　　　　　　 　　　　。

(3) 下图是Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线(g/100 g水)，则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、　　、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是　　　　　　　　。　

(4) Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO₂，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　。　

(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、　　和　　(填化学式)。　

[有机合成]

49. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)，并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

(1) 在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，通入空气可起到的作用是　　　　　。　

(2) 在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。该步应控制溶液的pH范围为　　。检验Fe³⁺在“除杂Ⅰ”步骤中是否沉淀完全的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3) 加入Zn粉的作用是　　　　　。“操作A”的名称是　　　　。　

48. 以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下(试剂A为过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液):

回答下列问题:

(1) “精制”过程中，试剂A中NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液的加入顺序是　　　　　。滤渣B的主要成分为　　　　　(填化学式)。　

(2) 电解时发生主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为　　(填化学式)。　

(3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　。　

(4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。　

47. 用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和炼厂气(含H₂S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工艺流程如下:

(1) 高温下，H₂S存在下列反应:2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，其平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。　

(2) 用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低温下进行，其原因是　　　　;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是　　　(填化学式)。　

(3) 合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(8085℃)下进行，其目的是　　　　　　　　　　　。Ca(HS)₂与CaCN₂在水溶液中合成硫脲的化学方程式为　　　　　　　　　。　

(4) 化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl₃溶液中，溶液显红色，X的化学式为　　　　。　

46. 多晶硅生产工艺流程如下:

(1) 粗硅粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。　

(2) 合成SiHCl₃时发生主要反应的化学方程式为　　　　　　　　。　

(3) 900℃以上，H₂与SiHCl₃发生如下反应:SiHCl₃ (g)+H₂ (g)Si(s)+3HCl (g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　　。SiHCl₃不可接触水分，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　。　

(4) 该流程中可以循环使用的物质是　　。　

(5) SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为　　　　　　　　。　

45. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌[含少量Zn₂(OH)₂CO₃、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如下:

图1

活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO₃溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO₃溶液反应时的主要还原产物。

(1) 滤渣的成分是　　　　　　(填化学式)。　

(2) Zn₂(OH)₂CO₃与硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　。　

图2

(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成N的离子方程式为　　　　　　　　　。　

(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。

①气体X为　　　　　　(填化学式)。　

②Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。　

③装置Ⅲ的作用是　　　　　　。　

44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下:

回答下列问题:

(1) SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是　　　，加入Sn粉的作用是　　　　。　

(2) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　。　

(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:　　　　　　　　　　　　。　

(4) 已知:K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^-26。反应 Ⅱ 中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^-1，则应控制溶液pH　　。　

(5) 酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　 。　

43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下:

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1) 写出反应1的化学方程式:　　　　　　　、　　　　　　　。　

(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　，反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。　

(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。则由D制备冰晶石的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 电解法制铝的化学方程式是　　　　　　　，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是　　　　。　

42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

回答下列问题:

(1) 反应②中除掉的杂质离子是　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　　　　　　　　　　。　

(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　。　

(3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于　　　　　　 。