10．相同温度下.根据三种酸的电离常数.下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9——青夏教育精英家教网—

摘要：10．相同温度下.根据三种酸的电离常数.下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-2 A．三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C．相同温度下.0.1 mol/L的NaX.NaY.NaZ溶液.NaZ溶液pH最大 D．相同温度下.1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 解析:选B 表中电离常数大小关系:10-2>9×10-6>9×10-7.所以酸性排序为HZ>HY>HX.可见A.C错误.电离常数只与温度有关.与浓度无关.D错误.

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/（mol?L^-1）	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^-?HY+Z^-能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数

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已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

．
（3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号，下同）．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P₂O₅固体
（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO₂ G．分离出部分CO．

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已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分CO

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相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

酸	HX	HY	HZ
K_a/mol·L^－¹	9×10^－⁷	9×10^－⁶	2×10^－²

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

B.反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1 mol?L^?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L^?1HX

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已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝ .

(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．

A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P₂O₅固体

(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强

E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分CO

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