摘要：1．装置如图5所示
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如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
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（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式表示）．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
B、D
B、D
．A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
右
右
_； 加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为左
左
（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）＞
＞
醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
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回答下列问题：
（1）K所含的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
．（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．（3）写出工业上制取单质G的化学方程式
2NaCl
2Na+Cl2↑
| ||
2NaCl
2Na+Cl2↑
．
| ||
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
、SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
．
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
（1）请简述检验它的气密性的方法 ．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件） 气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为 （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 ．B装置烧杯中液体的作用是 ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是 ．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
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（1）请简述检验它的气密性的方法
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
| 高温 |
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液． |
|
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为 ．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为 （计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 ．
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 ．B装置烧杯中液体的作用是 ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
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（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液． | |
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
如图1所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）．在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气．
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl
②NH4NO2→NH3+HNO2
③2HNO2→N2O3+H2O
④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： ．
（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 ．
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 ．欲解决这一问题，可以选用图2中的 装置连接在原装置中的 和 之间．
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 ．
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 ．
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某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl
②NH4NO2→NH3+HNO2
③2HNO2→N2O3+H2O
④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
| N2和H2的体积比 | 5：1 | 3：1 | 1：1 | 1：3 | 1：5 |
| 酚酞变红色所需时间/min | 8～9 | 7～8 | 6～7 | 3～4 | 9～10 |
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式：
（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有