Question

如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有

离子键和共价键

．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为

2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式

2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑

．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺

、

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ）

．

Answer 1

分析：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，以此解答该题．

解答：解：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，
其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，
（1）K是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，
反应的化学方程式为2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）G是钠，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应方程式为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑，
（4）F是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化生成硫酸根离子，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子反应方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺，二氧化硫能被碘氧化生成硫酸，离子反应方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺，SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，无论溶液中溶质是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，溶液中存在电荷守恒，所以的c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ）．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答该题的关键是正确推断物质的种类，根据物质的性质解答．