如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液.并分别放置在盛有水的烧杯中.然后向烧杯①中加入生石灰.向烧杯③中加入NH4NO3晶体.烧杯②中不加任何物质．(1)含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．(2)实验过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

B、D

．
A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为_

右

_；　加入NaOH固体，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为

左

（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析：（1）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）烧瓶①中溶液红色变深，说明碱性变强，烧瓶③中溶液红色变浅，说明碱性变弱；
（3）浓盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，加入NaOH固体，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
（4）从溶液呈电中性的角度分析；
（5）强酸加水稀释到1000mL，则pH为5，弱酸加水稀释到1000mL，pH＜5．

解答：解：（1）根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，遇酚酞变红，答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向烧杯①中加入生石灰，生石灰和水反应，放热，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，烧瓶①中溶液红色变深，说明平衡向正反应方向进行，所以水解反应为吸热反应；向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧瓶③中溶液红色变浅，说明碱性减弱，即平衡向逆反应进行，说明NH₄NO₃溶于水时吸收热量，故答案为：B、D；
（3）向0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液中加入少量浓盐酸，盐酸完全电离，电离出的氢离子，对水解反应CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-起促进作用，水解平衡移动的方向为向右；加入NaOH固体，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，对水解反应起抑制作用，故平衡向逆反应方向进行，故答案为：右；左；
（4）CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，则溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L，故答案为：9.9×10^-7mol/L；
（5）根据图示可以看出：醋酸、一元酸HX两种酸溶液稀释至1000mL后，pH不同，则酸性强弱一定不同，酸性越弱，pH变化幅度越小，越弱，电离出的氢离子多，故答案为：＞；＞．

点评：本题主要考查了影响水解的因素，并将电离与水解有机的结合在一起，利用反应的关系求计算准确数值，要求有较好的分析、计算以及图象处理的综合能力，中等难度．