摘要：28． [Ⅰ] 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验由废铁屑(含Fe2O3)制备FeSO4·7H2O晶体过程如下: (铁屑先用Na2CO3溶液洗涤去除了油污) (1)铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式 (2)有关制备中的分析错误的是 ①铁屑需过量放可除去产生的Fe3+且利于防止产生Fe3+,②趁热过滤目的是加快过滤速度,③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出,④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失,⑤控制温度50)C-80)C利于制成饱和溶液.加速铁屑的溶解, (3)检验滤液中是否含有的Fe3+方法是 [Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法 :以绿矾为原料.在铅制蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑.抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸. 用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验.并检验生成的硫酸和SO2. (4)① 试管b中得到的主要产物是 . ② 为检验SO2生成物.试管c中应加入的试剂 是 ③ B中所得硫酸的理论浓度为 (5)这一古老的制备方法被淘汰.除原料有限和能耗较高还可能原因有

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