2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯　化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(　)

　A．　　　　　 B．

　C．　　　　　 D．

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是(　)

　A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

　B．淡水的密度小于海水的密度

　C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

28．向含0.02molAl³⁺的明矾溶液逐渐加入0.2mol/LBa(OH)₂溶液时，测得产生沉淀质量mg和逐渐加的0.2mol/LBa(OH)₂溶液的体积mL的关系如下图，试填写空白

(1) 写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式

OA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；AB　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2) 计算A、B点对应的m和v,填入下空

m₁ = 　　　　　　　　V₁ =　　　　　　　　 m₂ =　　　　　　　　 V₂=　　　　　　　　　

27．　 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液　 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______　　　　 ，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

26．有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

(1)实验时，连接装置的顺序是　　　　 ；导管接口的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置①内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

25． KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄•2H₂O　 )溶液标定其浓度。已知： MnO₄^- →Mn²⁺ 、　 H₂C₂O₄ → CO₂ 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO₄溶液使用的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②KMnO₄溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 　mol·L^－1；

(5)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将 　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)

24．下列实验操作中，正确的是　　 　　　　　　

①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

④在量筒中稀释浓硫酸

⑤金属锂保存在煤油中

⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸

23．对下列仪器回答问题：

①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗⑧玻璃棒

(1)使用时必须检查是否漏水的有　　　　　(填序号)

(2)　某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是　 　　　　　　　　　(填序号)

22．20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm³_，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：　　　 (　　 )

A.3mol/L　　　　　 　B.4mol/L　　　　　　 C.1mol/L　　　　　　　　 D.无法计算

非选择题

21. 用排空气法收集一试管NO₂，倒立于水槽中，足够长时间后，管中液面上升到距管底二分之一处，则原混合气体与氢气的相对密度之比约为(设空气的平均分子之量为29)　　　 (　　 )

A. 2：1　　 　　　　　B. 12：1　　 　　　　　C. 21：1　　 　　　　　D. 23：1