4．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　 )

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉　　　 B．氢气　　　　　 C．一次电池　　　　 D．煤

21．(8分)在标准状况下，取甲、乙、丙、丁各100 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表(设产生气体全部逸出)：

　　 请回答：

(1)反应产生的气体是　　　　 ；在甲组实验中，盐酸　　　　　　 (选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；乙组实验中盐酸　　　　　　 。

(2)盐酸的物质的量浓度为多少？

2010至2011学年度上学期12月份月考高二年级化学科试题

20．(4分)将45mL 0.1mol/L HCl和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液相混合并稀释至500mL，计算所得溶液的pH值。

19．(16分)某学生有0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下：

　 (A)用标准溶液润洗滴定管2~3次

　 (B)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

　 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

　 (D)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

　 (E)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

　 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

　 完成以下填空：

　 (1)上述(A)操作的目的是___________________________________。

　 (2)用_________滴定管盛装0.1000 mol/L KOH标准液(填“酸式”或“碱式”)。

　 (3)实验中用________控制滴定管活塞，眼睛注视____________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持______秒内不褪色。

　 (4)上述(E)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是____________(填“偏大”，“偏小”或“不变”，下同)。

　 (5)若称取含少量NaOH的一定量的KOH固体配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_____________。

　 (6)其他操作正确的情况下，滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是____________。

18．(8分)(1)从100mL 0.05mol/L 的H₂SO₄中取出1mL，其PH值为______； 如果取其0.1mL稀释至1000L溶液的pH值为______。

　 (2)pH=2的盐酸和醋酸，前者稀释n倍，后者稀释m倍，稀释后，两种溶液的pH值相同，则稀释倍数的关系m______n(填“大于”，“小于”或“等于”)。

　 (3)下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比是　　 　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)0.1mol/L的NaHSO₃溶液中存在以下平衡：

　 　(1)①已知电离＞水解，则溶液中c(H⁺)　　　　 c(OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )。

　　　　 ②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　 　　　　，反应的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)氯化铁水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

　　 _________________________________________________。

　　 在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　。

16．(12分)将冰醋酸溶于水中，其电离方程式为：_________________________________________。

　 (1)向0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积水，电离平衡__________移动(填“向右”，“向左”或“不”)，c(H⁺)将___________(填“增大”，“减小”或“无法确定”)。

　 (2)向同浓度的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体(设加入固体前后，溶液体积不变)，待固体溶解后，电离平衡____________移动(填“向右”，“向左”或“不”)，c(H⁺) / c(CH₃COOH)的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”)，请写出醋酸钠水解的离子方程式：______________________________________。