2. 瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)　　 ∆H= -283kJ/mol；则C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为　　 (　　 )

A. ∆H= -676.5kJ/mol　　　　　　　　　　　 B. ∆H= +676.5kJ/mol

C. ∆H= -110.5kJ/mol　　　　　　　　　　　 D.∆H= +110.5kJ/mol

1．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的(　 )

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

23．(17分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ (滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与l mol H⁺相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　步骤I称取样品1.500 g。

　步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

　步骤Ⅲ移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

　(1)根据步骤Ⅲ填空：

　①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　 　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　

　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

　③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　

　A.滴定管内液面的变化　　　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

　④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　 色变成　　 色

　(2)滴定结果如下表所示：

　若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1 ，计算该样品中氮的质量分数。(写出计算过程)

22．(17分)某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

　　　　　　　　 实验一　　　　　　　　　　　　 实验二

实验三　　　　　　　　　　 实验四

结果：

(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)：　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　

(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？　　　　　 　　。

(3)实验三中盐桥中K⁺流向　　　　 溶液(填ZnSO₄或CuSO₄)，如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol/s，则K⁺的迁移速率为　　　 mol/s。

(4)实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：　　　　　　

21．(10分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是　　　　　　　 能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) △H =　　　　　　　

(3)N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(1)的热化学方程式　　　　　　　 。

20．(4分)从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是　　　　　　　 。

19．(9分)某温度下SO₂的转化反应(2SO₂+O₂ 　2SO₃)的平衡常数K ＝576 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

4

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

第Ⅱ卷(非选择题，共57分)

16．在15 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是 　

A．在A、B间任意一点：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

15．反应PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　 　B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大