28.(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。
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物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
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ΔH(kJ·mol-1) |
-242 |
-20 |
81 |
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请回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式: 。
(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol-1,请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式 ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。
(5)在容积均为1 L(容器
体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc=
L·mol-1(填写具体数据),此时α(乙) 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
27、(15分)下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知:(1)A、C、D是常见的气体单质,(2)F气体极易溶于水,且液态常用做制冷剂。(3)G为易溶性的盐,E为白色沉淀。(4)H为无色液体化合物。
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(1)写出D的原子结构示意图 ,
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _;
(3)反应②的离子方程式 。
(4)反应③的化学方程式 。
(5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为: 。