D．在人的一生中，细胞中自由水和结合水的比值逐渐上升29．Ⅰ．下图甲表示某湖泊生态系统能量流动部分简图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表该生态系统的三个营养级，括号中数值表示一年内的能量转化值(单位：百万千焦/平方米)。图乙表示某生态系统碳循环模式图，A-F表示该生态系统的相关成分。请回答下列问题：(14分)
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(1)若要正确表示图甲所示的湖泊生态系统能量流动情况，图甲中应该补充能量流动情况是 ▲ (用图甲中相应的符号和箭头表示)。
(2)若图甲所示的湖泊生态系统的总面积为10000 m2，则每年流经该生态系统的总能量值是 ▲ 百万千焦。第一、二营养级之间的能量传递效率为 ▲ %(精确到小数点后两位)。
(3)湖泊在受到轻度污染后，能够迅速恢复，这是通过 ▲ 反馈调节机制来实现的。
(4)图乙表示某生态系统中碳循环示意图，在生物群落和无机环境间，碳元素以 ▲ 形式进行循环。请以字母和箭头表示该生态系统中的捕食食物链。 ▲
(5)图乙中的农作物被重金属污染，图中 ▲ 字母代表的生物体内重金属浓度最高。
Ⅱ．桑树的叶子是一种传统中药，桑叶提取液具有降低血糖的作用。为进一步研究桑叶提取液对糖尿病大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了实验。现请你把实验报告补充完整。
材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪等(12分)
(1)实验步骤：
①从上述大鼠中随机取出10只作为甲组，把另20只制备成实验性糖尿病的大鼠，并随机均分成乙组和丙组。
② ▲ 。
③对丙组每只大鼠灌喂桑叶提取液2 mL/ d，连续灌喂4 周；对甲组和乙组的每只大鼠 ▲ 。期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食。
④4周后， ▲ 。
(2)实验结果：
研究结果如下表所示，但未标明组别。请根据上述步骤将“组别”栏补充完整(用甲、乙、丙表示)。
桑叶提取液对实验性糖尿病大鼠血糖的影响
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组别 |
数量 |
实验开始时(mmol / L) |
给药4周后(mmol /
L) |
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10 |
3.85±1.28 |
3.94±2.20 |
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10 |
18.62±3.08 |
10.12±2.65 |
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10 |
19.46±3.98 |
19.00±2.70 |
(3)实验结论： ▲ 。
已知： 1CH3CHO+CH3CHO CH3CH-CH2CHO
D+G NaOH溶液 H：___▲___27．(14分)某研究性学习小组拟对一块Fe、Al合金做成分鉴定和含量的测定：
选用以下提供的试剂，根据下列流程，设计实验方案，用化学方法验证该合金中含
Fe、Al两种元素：稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、3%双氧水溶液。
(1)鉴定Fe：取酸溶后的溶
液少量于试管中，滴加3%双氧水
溶液后，再滴加KSCN溶液，写
出反应现象及双氧水参加的反应
的离子方程式___▲___。
(2)请设计鉴定Al的方法：___▲___定量研究：
方案I：气体分析法
通过测量试样(m1 g)与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(1)选用下图中的B和___▲___ (填仪器标号)两个装置进行实验。
(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，Al的质量分数w (Al)= ___▲___。
(3)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___▲___ (填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。版权：
方案Ⅱ：差量分析法
某学生用电子天平和必要的实验仪器测定铁铝合金中各组分的含量，其实验装置如右图所示：
实验时，取一块铁铝合金，将其剪成碎块后全部加入到盛有50.0mL、5.00 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：
(1) 不同时间电子天平的示数如下表所示：
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实验操作过程 |
时间/min |
电子天平的读数/g |
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烧杯+NaOH溶液 |
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80.0 |
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烧杯+溶液+样品 |
0 |
87．8 |
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1 |
87．5 |
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2 |
87．3 |
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3 |
87．2 |
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4 |
87．2 |
则合金中铁的质量分数为___▲___ (保留三位有效数字，下同)
(2)上述50.0mLNaOH溶液最多可作用于___▲___g 该铁铝合金样品。
版权：
26．(15分)CCl4、CHCl3、CH2Cl2等跟氟利昂一样，若逸散在空气中对保护臭氧层造成
不利影响。为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，化学家研究在催化条件下，通过
下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
CCl4(g)+H2(g) 
CHCl3(g)+HCl(g)
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实验 序号 |
温度℃ |
初始CCl4浓度 (mol·L-1) |
初始H2浓度 (mol·L-1) |
CCl4的平衡转化率 |
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1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
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2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
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3 |
100 |
1 |
1 |
B |
1此反应的化学平衡常数表达式为：___▲______，在110℃时平衡常数为___▲____。
②实验1中，CCl4的转化率A___▲____50%(填“大于”、“小于”或等于”)。
③实验2中，10 h时刚好达到平衡，H2的平均反应速率为___▲____。在此实验的平衡
体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0兀mol HCl，平衡将向___▲____方向移动。
④实验3中，B的值___▲____(选填序号)
A．等于50% B．大于50% C. 小于50% D. 从本题资料，无法判断
(2)120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应中CCl4的转化率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如下图(图中实线是反应中CCl4转化率的变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。版权：
A．在图示四条线中表示H2起始浓度为2 mol·L-1实验的反应中CCl4转化率的变
化曲线是___▲____。
B. 根据上图曲线，氢气的起始浓度为___▲____ mol·L-1时，有利于提高产物中CHCl3
的百分含量。
版权：
，底端经一长度可忽略的光滑
的物体从高h=30cm的斜面上由静止开始下滑，