30、五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。试回答下列问题:
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元素编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
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X |
3.5 |
3.0 |
X3 |
1.5 |
1.5 |
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主要化合价 |
-2 |
+7 |
+6 |
+3 |
+2 |
(1)X3的值应该为( ) A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4 (2)E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素单质的电子式为 。 (3)A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是 (写物质名称)。 (4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式: 。 用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式: 。
25、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图7所示。 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): 。
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(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白:
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实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度
t2/℃ |
温度差平均值
(t2-t1)/℃ |
||
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H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
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1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
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3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
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|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度