27．(14分)A是一种盐，它能发生如下图所示的转化(某些次要的生成物均已略去)。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。

B

②CO

F

⑤

A溶液

A固体

△

C

③H2O

E

⑥

I

　　　　　　　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　 某强碱溶液

D

④

H

⑦AgNO3溶液

J

　　　　　　　　　　　　　 某卤素单质的水溶液

(1)写出A、C、F、I的化学式：

A______________，C________________，F_______________，I__________________

(2)写出反应④的离子方程式：____________________________________________

(3)工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此反应的化学方程式：

26．(12分)X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。

　　　 ①四种短周期元素中有两种元素在同一主族。

②X的核电荷数比Y少2个。

③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。

④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型等多种化合物。

⑤X和Y可以形成YY、XY₂等化合物。

⑥Z和W可以形成WZ、WZ₂等化合物。

请回答：

　 (1)④中AB型、A₂B₃型、A₃B₄型化合物的化学式是______、______、______。

　 (2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是_______、________、________。

　 (3)很多反应都可以生成M单质，请再写出一个生成M单质反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)___________________________________________________。

　 (4)已知WZ₂可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol WZ₂充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_________________________________。

13.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：　　 Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑，则关于该装置的有关说法正确的是：　　　　　　　　　 　　 　

　　　 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池　

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

　　　 D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

12． 　 有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH₂)溶液、

　　　 Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均

　　　 为0.2mol·L^-1)。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液

　　　 进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀

　　　 或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现

　　　 象。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a是稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b可能是Na₂CO₃溶液

　　　 C．c是Ba(OH_、)₂溶液　　　　　　　　　　　　 D．d是MgCl₂溶液

11．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

②该有机物属于酯类；

③该有机物不能发生银镜反应；

④该有机物的分子式为C₁₁H₁₈O₂；

⑤1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应。

其中正确的是　　　　　

A．①③④　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①④⑤　　　　　　　　 D．①③⑤

10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.01mol/L的FeCl₃溶液： c(Cl^－)＝3c(Fe³⁺)

B．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液： c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合： c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混后，所得溶液呈中性： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

9．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。

下列说法错误的是：

A．0-4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

8．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀硫酸：O^2－+2H⁺＝H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．Fe₃O₄溶于过量的稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D．少量的NaHCO₃溶液与过量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

7．下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　

　　 A．SiO₂晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N_A

B．标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6N_A/22.4　

C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A　

D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

29、(1)①当a=7时H_nB为强酸，当a>7时H_nB为弱酸(2分)

②Bⁿˉ+H₂OHB⁽ⁿˉ¹⁾ˉ+OHˉ(2分)

③c(Na⁺)>c(Bˉ)>c(OHˉ)>c(H⁺)(2分)　　　 10ˉ¹⁰ mol·Lˉ¹(2分)

④11(2分)

(2)K_sp=　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　S=　　　　　　　　 g　　 (2分)