3.水稻(基因型为AaBb)的花药通过无菌操作，接入试管，经过如下过程培育试管苗。以下选项中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a：用花药离体培养法获得单倍体植株；b：通过有丝分裂产生愈伤组织；c：培养基中至少应有乙烯和脱落酸；d：试管苗的生长发育不需要光照

　B．a：用花药离体培养法获得二倍体植株；b：通过减数分裂产生愈伤组织；c：培养基中至少应有生长素和细胞分裂素；d：试管苗的生长发育不需光照

　C．a：用花药离体培养法获得单倍体植株；b：通过有丝分裂产生愈伤组织；c：培养基中至少应有生长素和细胞分裂素；d：试管苗的生长发育需要光照

　D．a：用花药离体培养法获得二倍体植株；b：通过有丝分裂产生愈伤组织；c：培养基中至少应有乙烯和脱落酸；d：试管苗的生长发育需要光照

2．用含有¹⁵N标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养根尖分生区细胞，一段时间后分离获得具有放射性的细胞器。可在这类细胞器内完全进行的生理过程是　

1．下列关于矿质元素吸收、运输和利用的叙述，不正确的是

A．矿质元素的吸收主要在根尖成熟区的表皮细胞

B．矿质元素吸收受到土壤温度、通气状况和含水量等因素的影响

C．植物蒸腾作用为矿物质元素的吸收和运输提供动力

D．移栽到缺镁培养液中培养的植株，其顶部叶片仍然会保持绿色

31．(10分)

为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。

(1)由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要利用　　　　　　　　 技术。该技术的

核心是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

(2)为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素标记的　　　　　 作探针进行分子杂交检测，又要用　 　　　　　方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。

30.(18分)

某自花传粉植物的紫苗(A)对绿苗(a)为显性，紧穗(B)对松穗(b)为显性，黄种皮(D)对白种皮(d)为显性，各由一对等位基因控制。假设这三对基因是自由组合的。现以绿苗紧穗白种皮的纯合品种作母本，以紫苗松穗黄种皮的纯合品种作父本进行杂交实验，结果F₁表现为紫苗紧穗黄种皮。

请回答：

(1)如果生产上要求长出的植株一致表现为紫苗紧穗黄种皮，那么播种F₁植株所结的全部种子后，长出的全部植株是否都表现为紫苗紧穗黄种皮？　　　　　　　　 ，为什么？　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果需要选育绿苗松穗白种皮的品种，那么能否从播种F₁植株所结种子长出的植株中选到？　　　　　　 ，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果只考虑穗型和种皮色这两对性状，请写出F₂代的表现型及其比例。　　　　　　 。

(4)如果杂交失败，导致自花受粉，则子代植株的表现型为　　　　　　 ，基因型为　　　　　　 ；如果杂交正常，但亲本发生基因突变，导致F₁植株群体中出现个别紫苗松穗黄种皮的植株，该植株最可能的基因型为　　 　　　　　　　。发生基因突变的亲本是　　　　 本。

29.(22分，除说明外，每空2分)

Ⅰ(4分，每空1分)右图表示小麦种子在暗处萌发并生长时释放的 CO₂量变化，在此环境中约20天左右幼苗死亡。请根据曲线图回答有关问题：

(1)上述种子萌发的幼苗与自然条件下萌发生长的幼苗相比，缺少的生命活动是___　　　　 ___　 _。

(2)在种子萌发初期CO₂释放量较少的原因是__________________________________________________________________________。

(3)在种于萌发6天内CO₂释放量逐渐增加的原因是_　　　　　　　　　　　　 ______。

(4)一周后种子萌发释放的CO₂量逐渐下降的原因是_______________________________________。

Ⅱ(18分)为了研究胰腺分泌胰液的调节机理，某学校生物兴趣小组的同学们从实验狗甲的一段小肠壁上刮下黏膜，将该黏膜放入稀盐酸中浸泡，把过滤后的提取液注入实验狗乙的静脉，结果引起实验狗乙的胰液大量分泌，并由此得出“小肠黏膜中存在促进胰液分泌的某种物质”的结构。分析这一实验设计，回答下列问题：

(1)该实验的实验假设是___________________　　　　　　　　__。

(2)仅根据上述实验设计，能得出题干中的实验结论吗？　　　为什么？_____________　　　　　　　　　　　　　　　___。

(3)试完善该实验的步骤设计。

同时将_________________注射到狗乙特征相同的狗丙的静脉，观察________________________________________________。

(4)预测可能的实验结果，并获得相应的实验结论。

①_________________________________________________________________。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(15分)化学选考题

A．(物质结构与性质)

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有

如图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化

学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的

同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，

D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_______________；

　　　　 与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为________________。

　 (2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电

　　　　 离能由大到小的顺序______________(用元素符号回答)。

　 (3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是_________________(写化学式)。

　 (4)F分子的电子式为___________，中心原子杂化类型是__________，F易溶于E，其

　　　　 原因是_______________________________________。

　　　 B．(有机化学)

　　　 咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A结构中苯环上有3个取代基，且取

　　　 代基中不含支链，A遇FeCl₃溶液发生显色反应。A有如下转化关系：

　 (1)咖啡酸A中含氧官能团名称为_____________；

　 (2)写出A生成D的化学反应方程式：______________________________________，该

　　　　 反应的反应类型为___________________。

　 (3)a mol咖啡酸A与足量钠反应生成气体(标准状况)_______L。

　 (4)蜂胶的主要成分(分子式为C₁₇H₁₆O₄)是由咖啡酸A和一种芳香醇E发生酯化反应

生成的，已知E的芳香醇类同分异物体有5种，其中三种为

　　　 请写出另外两种_________________________________________。

27．(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流

　　　　 程如下:

　　　 提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba(NO₃)₂

 溶液，75%乙醇，四氯化碳

　　　 ① 欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次

　　　 为____________________________(只填化学式)。

　　　 ② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外

　 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____

____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是______________________________________。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法

为_____________________________。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应Zn + H₂SO₄　　 ZnSO₄ + H₂↑；

　　　　 MnO₂ + 4HCl(浓)　　 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制

　　　　 备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________

　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

26．(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯

　 (C₃H₆)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　　 已知：C₃H₈ (g)　　 CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)H₁= +156.6 kJ·mol^-1

　　　　 CH₃CH=CH₂(g)　　 CH₄(g) + HC≡CH(g)H₂= +32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)　　 CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的H=_______kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解

　　　　 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为__________________________________；放电

　　　　 时，CO₃^2-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平

　　　　 衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的

　　　　 第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^- + H⁺的平衡常数K₁=_________。

　　　 (已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

　 (4)常温下，0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)

　　　　 (填“>”“=”或“<”)，原因是_______________________________________________

　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

25．(15分)以下框图中A-M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单

　　　 质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出B的化学式_________；指出C物质中所包含的化学键类型__________________。

　 (2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式___________。

　 (3)写出①反应的离子方程式__________________________________。

　 (4)写出②、③反应的化学方程式_______________________________________；

___________________________________________________________。