摘要：将0.1mol·L-1HCOONa与0.05mol·L-1HCl等体积混合后.溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是 A [Cl-1]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B [Cl-1]= [HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C [HCOO-]> [Cl-1]> [H+] >[HCOOH] D [HCOO-]> [Cl-1] >[HCOOH] >[H+]
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（2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-
H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
（2）NaHR2O4溶液
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
)．
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一级电离：H2R2O4
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二级电离：H2R2O4-
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请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）（2）NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是NaHB溶液中同时存在HR2O4?
H++R2O42-，HR2O4?+H2O
H2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
．H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
C、D
C、D
A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
| O | - 4 |
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
| O | 2- 4 |
（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
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12
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（混合后溶液体积的变化忽略不计）（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
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