题目内容

将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）
A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、葡萄糖
分析：A、根据温度对水的离子积的影响来分析；
B、酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变来分析pH；
C、根据温度对水的离子积的影响来分析碱溶液中的pH；
D、根据温度对水的离子积的影响来分析．
解答：解：A、升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；
B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；
C、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；
D、升高温度时葡萄糖中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液的pH，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是解答本题的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响来解答．
练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
．
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．
下列排列顺序正确的是（　　）
9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
实验编号 HA物质的量浓度
（mol/L）		 NaOH物质的量浓度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
则下列说法正确的是（　　）
（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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