题目内容
9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
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A、由表中①组数据可知,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,pH=9的NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,溶液中氢氧根来源于水的电离与A-的水解.NaA溶液中存在水的离子积,依据离子积计算得到氢氧根离子浓度;
B、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性,依据电荷守恒分析判断;
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,二者反应后的溶液为等浓度的HA和NaA,溶液pH<7,显酸性,则c(OH-)<c(H+),说明HA的电离大于A-的水解,据此分析判断;
D、将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中A-离子浓度小于0.1mol/L,③组中混合溶液中HA的电离大于A-的水解,溶液中A-离子浓度大于于0.1mol/L.
B、溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),故B错误;
C、一元酸HA浓度0.2mol/L,和0.1mol/L;0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液,溶液pH<7,显酸性说明HA的电离大于A-的水解,则c(OH-)<c(H+),c(A-)>c(Na+),所以溶液中离子浓度为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D、将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,A-离子水解显碱性,氢氧根离子抑制A-的水解,所得混合液中A-离子浓度小于0.1mol/L,③组中混合溶液中HA的电离大于A-的水解,溶液中A-离子浓度大于0.1mol/L,故D错误.
故选C.
Ⅰ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA的浓度/(mol/L) | NaOH的浓度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答:
(1)不考虑其它的实验结果,单从甲组情况分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)则HA为弱酸;
(2)不考虑其它组的实验结果,仅从乙组情况分析,则下列叙述一定错误的是
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后,溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为 ;
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)= mol/L。
(5)假设HA是一元弱酸,而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②测得25℃时,CaA2的Ksp为4.0×10-11,常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________;
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________;
Ⅰ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HA的浓度/(mol/L) |
NaOH的浓度/(mol/L) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答:
(1)不考虑其它的实验结果,单从甲组情况分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)则HA为弱酸;
(2)不考虑其它组的实验结果,仅从乙组情况分析,则下列叙述一定错误的是
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后,溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为 ;
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)= mol/L。
(5)假设HA是一元弱酸,而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②测得25℃时,CaA2的Ksp为4.0×10-11,常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________;
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________;
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol/L) | NaOH物质的量浓度 (mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
A.第①组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9 mol?L-1
B.第②组中c>0.2,所得混合溶液中离子浓度c(A-)>c(Na+)
C.第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时,将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中A-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A-离子浓度