题目内容

17.有一个容积V=30L的氧气瓶,由于用气,氧气瓶中的压强由P1=50atm降到P2=30atm,温度始终保持0℃,已知标注状况下1mol气体的体积是22.4L,则使用掉的氧气分子数为多少?(已知阿伏伽德罗常数NA=6.0×1023mol-1,结果保留两位有效数字)

分析 气体的温度不变,发生等温变化,根据玻意耳定律求出氧气瓶内的用掉的气体在标准状态的体积,再根据阿佛加德罗常数求出分子数即可.

解答 解:用气过程中,温度不变,根据玻意耳定律可得:p1V1=p2V2
其中p1=50atm,p2=30atm
用掉的气体在压强是30atm时的体积为△V
△V=V2-V1=20L                    
设用掉的气体在标况下的体积为V3
根据玻意耳定律可得:p2△V=p0V3                     
其中:p0=1atm
解得:V3=600L
则用掉的气体的分子个数:n=$\frac{{V}_{3}}{{V}_{摩}}$•NA=$\frac{600}{22.4}×6.0×1{0}^{23}$个≈1.6×1025个               
答:使用掉的氧气分子数约为1.6×1023个.

点评 本题考查了玻意耳定律的应用以及有关阿伏伽德罗常数的运算,注意把变质量的问题转化为定质量的问题,还要注意把体积转化成标准状态的体积.

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