Question

4．图甲中的实线表示1 mol的理想气体发生状态变化时的p-V图线，变化过程是由状态A出发，经过B、C、D各状态，最后又回到状态A，试将这全部过程准确画在图乙所示的p-T图中．

Answer 1

分析 A→B气体发生了等压变化，B→C气体发生了等容变化，C→D气体发生了等温变化，求出气体各状态的参量，然后作出图象．

解答 解：由图甲可知状态A的p=1atm，V=22.4L，所以T=273K，在图乙中确定A点．
由A→B，气体发生了等压变化，因为${V}_{B}^{\;}=2{V}_{A}^{\;}$，所以${T}_{B}^{\;}=2{T}_{A}^{\;}$，在图乙中确定了B．
由B→C，气体发生了等容变化，因为${p}_{C}^{\;}=2{p}_{B}^{\;}$，所以${T}_{C}^{\;}=2{T}_{B}^{\;}$，在图乙中确定了C点．
由C→D，气体发生了等温变化，且${p}_{D}^{\;}=2{p}_{C}^{\;}$，所以在图乙中确定了D点，如图所示

点评 本题考查气体的状态方程中对应的图象，在p-V图象中等温线为等温线是双曲线的一支，要注意研究过程中哪些量不变，哪些量变化．求出气体在各状态的参量，然后由气体实验定律即可正确解题