实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式                                     
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃   
        处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
（5）装置D的作用是                                                       。

在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。

（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
（2）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。

下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
             
A             B          C
（1）若用NaHCO₃和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置            。
（2）若用NH₄Cl和碱石灰制取NH₃，应选择装置                 。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl₂，应选择装置           。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄="2" CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O应选择装置         。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化                                                              。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：                                   。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式                                             。

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^－、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①为验证I^－的还原性比Fe²⁺强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，为了比较SO₂和I^－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
A．关闭K₂开K₁　　　　
B．关闭K₁打开K₂　　　　　　
C．同时打开K₁和K₂
（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为　  ________  

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

	设 计	现 象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：

（1）往废渣中加H₂SO₄酸漫，要充分搅拌，其目的是                   。
（2）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式            。
（3）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是                        。
（4）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，用NaClO₃氧化Fe²⁺的离子方程式为                                       。
（5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：                   。
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H₂SO₄溶解，               、              、过滤、洗涤获得产品。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^一、SO₄^2一、Cl^一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是     。
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是        （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】