题目内容
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是 。
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是 （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
（1）分液漏斗 （2）MgSO4
（3）a、Ba(OH)2 b、除去未反应的OH－和CO32－ c、1.6×10－7mol/L
解析试题分析：（1）加入氧化剂将Br一变为Br2，加入的CCl4作萃取剂，将溶液中的Br2提取出来，则操作①②分别是萃取、分液，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯；（2）操作③④分别是蒸馏或分馏、趁热过滤，根据溶解度曲线，只有MgSO4的溶解度随温度升高而逐渐减小，因此固体A是MgSO4，而MgCl2、KCl固体都需要蒸发浓缩、冷却结晶才能得到；（3）溶液A的目的是除去溶液中Mg2+、SO42一，根据Ksp越小的物质越先沉淀完全，因此应选含OH－和Ba2+的物质，即需要加入过量的Ba(OH)2溶液；加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+，而过量的OH－和CO32一则需要适量盐酸除去；pH=12，则c(H+)=10—12mol/L，c(OH—)=Kw/c(H+)=10—2mol/L；悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH—，则Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH—)，代入有关数据计算可得：c(Mg2+)=
mol/L= 1.6×10—7mol/L。
考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及混合物分离提纯的操作方法、仪器、除杂试剂的选择及目的解释、溶度积的应用和计算等考点。
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。
（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
| | 观察到的部分现象 |
| 第一次实验 | 反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体 |
| 第二次实验 | 反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 |
| 第三次实验 | 反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 |
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。
相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为 ，装置A中f管的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中的试剂是 。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
| 方案 | 不足之处 |
| 甲 | |
| 乙 | |
（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案： 。
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
。
下列实验装置或操作正确的是 ( )
| A．实验① 制取氨气 |
| B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 |
| C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点 |
| D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 |
用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
| A | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与AgNO3溶液不反应 |
| B | 盐酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 盐酸酸性强于碳酸 |
| C | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可被KMnO4氧化 |
| D | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 （ ）。
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |