S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式                              
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
 
（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：         ；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为          ；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：          ，D：        。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：         ，D：          。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）           。

以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用       (填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：       ；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是       ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的       (填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？       。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未
流下，你认为原因可能是：                                
（2）实验室用装置E制备Cl₂其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O
浓盐酸的作用为：                             
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                     D                                    。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：                     D                               。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和CI₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如图装置进行实验，填写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。
(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。

[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下：

（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl₃和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物质除H₂O 外还有                     (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO₂存在下列反应：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K =               。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是                     ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是              (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO₂物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO₂)>1 颐1，则会导致                  ;若n(NO)：n(NO₂)<1 颐1，则会导致                         。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                     。