题目内容

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K =               。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是                     ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是              (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致                         。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                     。

(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)   (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收  Ca(OH)2
(3)排放气体中NO 含量升高    产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O

解析

练习册系列答案
相关题目

用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有          ，由B口进气，可收集的气体有          。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有          ，气体由          口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由          口进入。

（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO＋3CCaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
___________________________________

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

甲
(1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

乙
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

 
 		相对分子质量
 		密度 g/cm3
 		沸点/℃
 		溶解性
 
环己醇
 		100
 		0.9618
 		161
 		微溶于水
 
环己烯
 		82
 		0.8102
 		83
 		难溶于水
 
 
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加　　　　　B．冷却后补加     C．不需补加    D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶    B．温度计      C．吸滤瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是

A．制取氢气 B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是





A．制取少量蒸馏水
B．制取少量NO2
C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．探究NH4HCO3的热稳定性
 

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