题目内容
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未
流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O
浓盐酸的作用为：
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： D 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： D 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)
（2）酸性(1分)，还原剂 (1分)
（3）①品红褪色(1分) 品红褪色(1分)
②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液没有恢复成红色(1分)
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
解析试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，
（2）浓盐酸与二氧化锰反应除了被氧化成氯气外还生成铝盐和水，所以浓盐酸的作用为酸性、还原剂
（3）①二氧化硫具有漂白作用，能使品红褪色，所以B中品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以氧化品红使品红褪色，所以D中品红也褪色
②二氧化硫的漂白使品红褪色是暂时的，加热后品红又变成红色，而次氯酸使品红褪色是永久的，加热也不恢复，所以D中溶液没有恢复成红色
（4）氯水与二氧化硫混合会发生氧化还原反应彼此都失去了漂白作用，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
考点：考查二氧化硫与氯水的漂白作用的区别
＝_____。
某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是 ，反应过程中硬质玻璃管的现象是 。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
| 装置 | 实验药品 |
| A | |
| B | b： a： |
| C | c： 隔板： |
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现 性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比， 。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
（6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
| A．铜屑和稀硝酸 |
| B．二氧化锰和浓盐酸 |
| C．用浓氨水和生石灰反应 |
| D．碳酸钙和稀盐酸 |
