常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－) |
| B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－) |
| C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) |
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是
| A．曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) |
| C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) |
| D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—) |
| B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
| C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
| D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A．④③②① | B．②③④① | C．①④③② | D．①③②④ |
下列说法正确的是（ ）
| A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动 |
| C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 |
| D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
| A．1∶9 | B．1∶1 | C．1∶2 | D．1∶4 |