题目内容
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4- |
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) |
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
B
解析试题分析:A、H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子随pH值呈依次增大,故分别为①②③曲线,错误;B、由图知NaHC2O4溶液为酸性,所以在存在的水解平衡和电离平衡中以电离平衡为主,故c(C2O42-)>c(H2C2O4),正确;C、由图可知pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),错误;D、加入少量CaCl2固体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(C2O42-)将减小,但Ksp不变,故c(Ca2+)变大,错误。
考点:考查溶液中微粒浓度关系有关问题。
下列说法正确的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大 |
C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体 |
D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是
A.①>③>② | B.③>①>② | C.①>②>③ | D.②>③>① |
下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 |
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 |
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②① | B.②③④① | C.①④③② | D.①③②④ |
25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是( )
A.a=b=c | B.a>b>c |
C.a>c>b | D.c>a>b |
可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患
者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列推断正确的是( )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 |
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒 |
D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )
A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动