Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—)

B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)

C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

Answer 1

C

解析试题分析：A、在该溶液中，将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根离子接近为零，错误；B、0.1 mol L^-1  的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + 2c(H₂CO₃)，错误；C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，因此c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)正确；D、浓度分别为0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中，因为对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，所以两溶液中的以下的关系：c(CH₃COO^—)前者小于后者的10倍，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的关系。