题目内容
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—) |
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
C
解析试题分析:A、在该溶液中,将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,溶液接近中性,溶液中的硫酸根离子接近为零,错误;B、0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + 2c(H2CO3),错误;C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,因此c(ClO—)﹤c(CH3COO—)正确;D、浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中,因为对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大,所以两溶液中的以下的关系:c(CH3COO—)前者小于后者的10倍,错误。
考点:考查溶液中离子浓度的关系。

练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 |
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 |
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) |
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) |
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.硫酸镁 | D.高锰酸钾 |
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) ![]() |
H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2![]() ![]() |
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 |
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 |
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