题目内容

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

CD

解析试题分析:新制氯水中加入氢氧化钠后,反应所得溶液中有电荷守恒式为c(Na)+ c(H)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),故A错误;碳酸氢钠溶液显碱性,说明水解大于电离,所以水解产生的c(H2CO3) 大于电离产生的c(CO32-),故B错误;NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性,则c(OH)=c(H),因此必然有c(Cl)=c(NH),C正确;CH3COONa溶液有质子守恒c(OH)=c(CH3COOH)+c(H),故D正确;故选CD。
考点:本题考查的混合溶液中离子浓度大小的比较。

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