常温下.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液.得到两条滴定曲线.如下图所示.若——青夏教育精英家教网—

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（）

A．溶液中导电粒子的数目增加

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数K_a不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A^－）> c（HA） B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）