在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×109 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10 ∶104∶109 |
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0．01 mol/L盐酸 | B．0．01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
| A．水 | B．0.1mol/L盐酸 |
| C．醋酸钠晶体 | D．0.1mol/L氢氧化钠溶液 |
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
| A．NaCl | B．Na2CO3 | C．KMnO4 | D．NaClO |
将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )
| A．1:10 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:20 |
下列溶液一定呈中性的是( )
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |