题目内容
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
D
解析试题分析：根据溶度积规则知，若要生成氢氧化铜沉淀则有Q[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH—)＞Ksp[Cu(OH)2]，代入题给数据计算得c(OH—)＞1×10-9mol·L-1，常温下Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14，则c(H+)＜1×10-5mol·L-1，pH＞5，选D。
考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： |
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： |
| D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： |
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能导电 |
| C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0．01 mol/L盐酸 | B．0．01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是
| A．CaCl2 | B．CH3COONa | C．K2S | D．NH3 |
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 |