Question

25 ℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH = 10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109	B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109	D．1∶10 ∶104∶109

Answer 1

A

解析试题分析：H₂SO₄溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；③pH = 10的Na₂S溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；④pH=5的NH₄NO₃溶液中c（H⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，选A。
考点：考查水的电离分析。