题目内容
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A.①>②>③ | B.③>②>① | C.②>①>③ | D.③>①>② |
C
解析试题分析:由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性越强知,物质的量浓度相同的三种盐溶液碱性:NaClO> NaHCO3>CH3COONa,则pH相同时,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa> NaHCO3>NaClO,即②>①>③,选C。
考点:考查盐类的水解。
练习册系列答案
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常温时,将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中,AgCl溶解最少的是
A.1 mol/L的AlCl3溶液 | B.2mol/L的NaCl溶液 |
C.1.4mol/L的BaCl2溶液 | D.1mol/L的MgCl2溶液 |
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 |
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
下列说法正确的是
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |