向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温  ⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式             ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               。
(2)该反应的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=          。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是           。
②A的转化率最大的一段时间是          。
③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：            (用“>”、“<”或“=”连接)。

将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为          。
②下列能增大碳的转化率的措施是       。

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向   进行(填“左”或“右”)，判断依据是          。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝       。
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符号)。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是          。

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂（g）??Cl₂（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

已知CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。
a．平衡常数K增大　　　　     b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小      d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

(1)(福建高考)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)2CuBr(s)＋Br₂(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487 K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³ Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为________________。