向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B.发生反应:xAyC(g) ΔH＜0.在一定条件下.容器中A.C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示.请回答下列问题:(1)用A的浓度变化表示该反应0-10 min内的平均反应速率v(A)＝ .(2)根据图示可确定x∶y＝ .(3)0-10 min容器内压强 (填“变大 .“不变或“变小 ).(4)推测第1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温 ⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

　(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大 (4)④⑥　④　(5)＞

解析

练习册系列答案

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反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是      。
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是      。
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以     ，从而提高生产效率           。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                  。
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是       。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是          。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式。
（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为极；
②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?　　　　　　　。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si₃N₄(s)的质量是5.60 g。
(1)H₂的平均反应速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡时容器内N₂的浓度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的转化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl₄(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl₄(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。

选项	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3

(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。
A.c(HCl)减少
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si₃N₄的物质的量减小
D.重新平衡时c(H₂)/c(HCl)增大

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂—t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t₃—t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁＝15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为                        mol；
（4）t₁时刻，平衡常数K＝         ；
（5）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                             ；
（6）若t₂时刻后图像变化如下图，则改变条件为

a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为            。
（2）该反应的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常数K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是           （填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

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