一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

对于达到化学平衡状态的可逆反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q，下列叙述中正确的 

向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（   ）

四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（     ）

已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）

①增大B的浓度               ②升高反应温度 
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

反应H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI